较先，的溶液和的水溶液便是碱性的。因此依照原题型也不用再加什么溶液或是溶液这类的碱溶液来脱灰。自然，填补里又讲了，是往和溶液混和饱和溶液中通入氯化。

次之，水解出的次氯酸很在碱性标准下仍具备比较大氧化性：

HClO电极电势得到酸碱性（H 浓度值为1mol/L）HClO/Cl-（表明HClO H 2e- = H2O Cl-）的规范电极电势值为1.47V（此值越大在这里自然环境下氧化性越强）,一样状况下Cl2/Cl-的规范电极电势值为1.350V，Cl2（自然Cl2的电极电势值不会受到ph酸碱度的危害）已经是较强的氧化物了,而碱性标准下（pH=14）ClO-/Cl-（ClO- H2O 2e- = Cl- 2OH-）的电极电势值为0.841V。

AgO（是氧化剂）的Ag2O2/Ag2O（Ag2O2 H2O 2e- = Ag2O 2OH-）的电极电势值为0.607V,可以对你说一般成分在碱性标准下氧化性都减少,如：Ag² /Ag （Ag² e- = Ag ）的碱性规范电极电势值为1.980V，与此同时 2的银（Ⅱ）氧化性却相距巨大，因此类似成分做比较HClO（自然HClO在强酸标准下不会有）仍为氧化剂。

emmmmmm，扯了一堆，如今再次说具备强氧化性的次氯酸正离子，和强氧化性的离子。他们会产生反映：ClO- S²- H2O = Cl- S²-↓ 2OH-

又由于S（0）/SO3²-（-Ⅳ）=0.449V，而ClO-/Cl-=1.482V，故在升温状况下应当可以再次反映，转化成根。随后依据高中知识易知，较终反映转化成和。自然这也是在次氯酸正离子过多的情况下产生的反映。假如氯化过多就仅有氯化和了。